FUNCIÓN ÓXIDO


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Los óxidos son compuestos inorgánicos binarios (constituidos por dos átomos) que se forman por medio de la combinación de metales o no metales con el oxigeno.
1. Clasificación de los óxidos.- La mayoría de los óxidos que se forman se clasifican en básicos y ácidos según produzcan ácidos o bases cuando se disuelvan con agua.

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1. 1. Óxidos Básicos.- Los óxidos básicos resultan de la combinación de un oxigeno con un metal

Metal + Oxigeno → oxido básico

Notación.- Se escriben los símbolos del metal y el oxigeno en forma de una ecuación química, y se igualan sus números de oxidación. Los metales trabajan con números de oxidación positivo, y el oxigeno con número de oxidación 2- . Es necesario igualar la ecuación. Ejemplo:
Sodio + oxigeno ——› óxido de sodio
4 Na + O2 —› 2 Na 2 O

Se balancea los reaccionantes con el producto, debe haber la misma cantidad de átomos de cada elemento.

Nomenclatura.- Para nombrar a los óxidos se utilizara los tres sistemas de nomenclatura.
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Nomenclatura tradicional, para formar el nombre del óxido se escribe la palabra "óxido" seguido del nombre del metal teniendo en cuenta las valencias que posea, en caso que dicho elemento tenga una valencia se coloca la preposición "de" y después el nombre del metal . Si el metal tiene dos valencias el nombre del metal tendrá terminación OSO para el menor número de oxidación e ICO para el mayor.
3+ 2 -
4 Fe + 3 O 2 ———› 2 Fe 2 O3

N.T. Oxido Ferrico

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Nomenclatura Stock, En esta nomenclatura se nombra la función, por lo tanto la palabra de la función es "óxido" seguido de la preposición "de" y después el nombre del metal con su número de oxidación en números romanos.

3+ 2 -
4 Fe + 3O2 ——› 2 Fe 2 O3

N.S. Oxido de hierro (III)
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Nomenclatura IUPAC, esta nomenclatura se caracteriza porque utiliza los prefijos de cantidad: mono, di, tri, etc. para designar el número de átomos de cada elemento.

3+ 2 -
4 Fe + 3 O2 ——› 2 Fe 2 O3

N.I. Trioxido de dihierro

2.1.3. Formulación.- Para escribir directamente la formula de un óxido, se escribe primero el símbolo del metal, luego el del oxigeno, y finalmente se intercambian las valencias las cuales se escriben como subíndice. Si son números pares se simplifican. Ejemplos


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Li2 O N.T. Oxido de litio
N.S. Oxido de litio (I)
N.I. Monoxido de di litio

SnO N.T. Oxido estannoso
N.S. Oxido de estaño (II)
N.I. Monóxido de estaño
Sn O2 N.T. Oxido estannico
N.S. Oxido de estaño (IV)
N.I. Dióxido de estaño


Ejercicios de aplicación 3. Completa las siguientes reacciones de los óxidos
a) Mg + ——› Mg O

1. Nombra utilizando los tres sistemas de nomenclatura los siguientes óxidos básicos.

a). Au2O


b) PoO
c) Cs20

d) Ag20

e) BeO

f) CaO

g) HgO

h) FeO

i) Fe203

b) + ——› Al2 03
c) + ——› Ni 0
d) Hg + ——› Hg O
e) Zn + O2 ——›
f) + O2 ——› Pb O2

4. Escribe la fórmula química de los siguientes óxidos básicos:
Óxido de sodio ........................................
Óxido de aluminio ...........................................
Óxido estánnico ...........................................
Óxido de plata ..............................................
Óxido de zinc ...............................................
Óxido de cesio .............................................
Óxido mercúrico ..............................................
Óxido cobáltico ...............................................
Óxido crómico ...............................................
Óxido plúmbico ........................................
Óxido de hierro (II) .......................................
Óxido de mercurio (I) . ........................................
Óxido de cobre (I). ........................................
Óxido de amonio (I) .....................................
Óxido de cromo (III) …...................................
Óxido de estaño (IV) ......................................
Óxido de manganeso (III) ......................................

Óxido de francio (I). ....................................